Cuando la concentración de la solución alcanza la concentración micelar del tensioactivo.

2020-04-15 00:40:26

Hay un proceso de cambio en el que el tensioactivo forma micelas en solución con el cambio de concentración de la solución acuosa. Cuando la concentración de tensioactivo en solución es muy baja, es decir, cuando la concentración de tensioactivo en solución es muy fina, el aire y el agua están casi en contacto directo. La tensión superficial del agua cae poco, acercándose al estado del agua pura. Sólo hay unas pocas moléculas de Surfactante en el agua. Cuando la concentración de tensioactivo aumenta ligeramente, las moléculas del agente de actividad superficial pronto se acumularán en la superficie del agua. Cubrir con agua reducirá el contacto entre el agua y el aire y la tensión superficial de la solución disminuirá bruscamente.

Algunos de los tensioactivos del agua se juntan y los grupos hidrofóbicos de estos tensioactivos comienzan a formar pequeñas micelas. Con el aumento de la concentración de surfactante, cuando la solución de surfactante alcanza la adsorción de saturación, la superficie comienza a formar una monocapa muy dispuesta. Cuando la concentración de la solución alcanza la concentración micelar del tensioactivo, la tensión superficial de la solución cae a un valor bajo.

Si el tensioactivo continúa aumentando después de que la concentración de la solución alcanza la concentración micelar crítica, aunque la concentración de la solución aumenta, la tensión superficial de la solución casi ya no disminuye. En este momento, el número de micelas y el número de agregación en la solución aumentan y el sistema de solución se compone de micelas. El microrreactor utilizado para la síntesis de nanopolvo es la micela en este momento. Luego, el sistema cambia gradualmente para formar un estado de cristal líquido. Cuando la concentración de surfactante en solución acuosa alcanza CMC, el surfactante formará micelas con el aumento de su concentración, lo que se refleja en el punto de inflexión de la curva de tensión superficial y concentración del surfactante (curva r-1gc), mientras que las otras propiedades físicas y químicas de la solución no son ideales.

En el caso de los tensioactivos iónicos, las micelas que forman tienen cargas más altas. Debido al efecto de la atracción electrostática, algunos contraiones serán atraídos alrededor de las micelas, lo que hace que algunas cargas positivas y negativas se cancelen entre sí. Sin embargo, la fuerza de bloqueo de la niebla iónica formada por los contraiones aumenta considerablemente después de que la micela ha formado una carga alta, que puede usarse para ajustar la dispersión del nanopolvo. Por estas dos razones, la conductancia equivalente de la solución disminuye rápidamente con el aumento de la concentración después de la CMC. Por lo tanto, este punto también se utiliza para medir la concentración micelar crítica de tensioactivo.

La estructura de la micela de tensioactivo iónico es una micela esférica, que se compone de un núcleo interno, una capa externa y una doble capa eléctrica de difusión. El núcleo interno del tensioactivo iónico está compuesto por una cadena de hidrocarburos similar a los hidrocarburos líquidos hidrófobos y su diámetro es de aproximadamente 1 a 2,8 nm. Debido a que el grupo polar vecino, CH2, tiene cierta polaridad, todavía hay algunas moléculas de agua alrededor del núcleo, por lo que hay más agua permeada en el núcleo de la micela. En este momento, este grupo (CH2) no es sólo el núcleo compuesto por la cadena de hidrocarburos líquidos, sino también una parte de la capa micelar no líquida.